Les hydrocarbures aliphatiques sont des composés de carbone et d'hydrogène. Il peut s'agir de molécules à chaîne ouverte, saturées ou insaturées, ramifiées ou non, la nomenclature étant la suivante :
- paraffines (ou alcanes) - hydrocarbures saturés
- oléfines (ou alcènes) - hydrocarbures insaturés avec une ou plusieurs liaisons doubles
- acétylènes (ou alcynes) - hydrocarbures insaturés avec une ou plusieurs liaisons triples
Les formules générales sont CnH2n + 2 pour les paraffines, CnH2n pour les oléfines, et CnH2n-2 pour les acétylènes.
Les plus petites molécules sont des gaz à température ambiante (C1 à C4). Au fur et à mesure que la molécule augmente en taille et en complexité structurelle, elle devient un liquide avec une viscosité croissante (C5 à C16), et enfin les hydrocarbures de poids moléculaire plus élevé sont des solides à température ambiante (au-dessus de C16).
Les hydrocarbures aliphatiques d'importance industrielle sont dérivés principalement du pétrole, qui est un mélange complexe d'hydrocarbures. Ils sont produits par le craquage, la distillation et le fractionnement du pétrole brut.
Le méthane, le membre le plus bas de la série, comprend 85% du gaz naturel, qui peut être extrait directement des poches ou des réservoirs à proximité des gisements de pétrole. De grandes quantités de pentane sont produites par condensation fractionnée du gaz naturel.
Les usages
Les hydrocarbures saturés sont utilisés dans l'industrie comme carburants, lubrifiants et solvants. Après avoir subi des processus d'alkylation, d'isomérisation et de déshydrogénation, ils servent également de matières premières pour la synthèse de peintures, de revêtements protecteurs, de plastiques, de caoutchouc synthétique, de résines, de pesticides, de détergents synthétiques et d'une grande variété de produits pétrochimiques.
Les carburants, lubrifiants et solvants sont des mélanges qui peuvent contenir de nombreux hydrocarbures différents. Gaz naturel a longtemps été distribué sous forme gazeuse pour être utilisé comme gaz de ville. Il est maintenant liquéfié en grande quantité, expédié sous réfrigération et stocké sous forme de liquide réfrigéré jusqu'à ce qu'il soit introduit tel quel ou reformé dans un système de distribution de gaz de ville. Gaz de pétrole liquéfiés (GPL), constitués principalement de propane et butane, sont transportés et stockés sous pression ou sous forme de liquides réfrigérés, et sont également utilisés pour compléter l'approvisionnement en gaz de ville. Ils sont utilisés directement comme combustibles, souvent dans les travaux métallurgiques de haute qualité dans lesquels un combustible sans soufre est essentiel, dans le soudage et le coupage à l'oxypropane, et dans des circonstances où une forte demande industrielle de combustibles gazeux mettrait à rude épreuve l'approvisionnement public. Les installations de stockage à ces fins varient en taille d'environ 2 tonnes à plusieurs milliers de tonnes. Les gaz de pétrole liquéfiés sont également utilisés comme propulseurs pour de nombreux types d'aérosols, et les membres supérieurs de la série, de heptane vers le haut, sont utilisés comme carburants et solvants. Isobutane est utilisé pour contrôler la volatilité de l'essence et est un composant du liquide d'étalonnage des instruments. Isooctane est le carburant de référence standard pour l'indice d'octane des carburants, et octane est utilisé dans les carburants antidétonants pour moteurs. En plus d'être un composant de l'essence, nonane est un composant de détergent biodégradable.
L'utilisation principale de hexane est utilisé comme solvant dans les colles, ciments et adhésifs pour la production de chaussures, qu'elles soient en cuir ou en plastique. Il a été utilisé comme solvant pour la colle dans l'assemblage de meubles, dans les adhésifs pour le papier peint, comme solvant pour la colle dans la production de sacs à main et de valises en cuir et en cuir artificiel, dans la fabrication d'imperméables, dans le rechapage de pneus de voiture et dans l'extraction des huiles végétales. Dans de nombreuses utilisations, l'hexane a été remplacé par heptane à cause de la toxicité de n-hexane.
Il n'est pas possible d'énumérer toutes les occasions où l'hexane peuvent être présents dans l'environnement de travail. On peut avancer en règle générale que sa présence est à suspecter dans les solvants volatils et les dégraissants à base d'hydrocarbures dérivés du pétrole. hexane est également utilisé comme agent de nettoyage dans les industries du textile, du meuble et du cuir.
Les hydrocarbures aliphatiques utilisés comme matières premières d'intermédiaires pour la synthèse peuvent être des composés individuels de haute pureté ou des mélanges relativement simples.
Dangers
Feu et explosion
Le développement de grandes installations de stockage d'abord pour le méthane gazeux et plus tard pour les GPL a été associé à des explosions de grande ampleur et d'effet catastrophique, qui ont accentué le danger en cas de fuite massive de ces substances. Le mélange inflammable de gaz et d'air peut s'étendre bien au-delà des distances considérées comme adéquates à des fins de sécurité normales, de sorte que le mélange inflammable peut être enflammé par un incendie domestique ou un moteur d'automobile bien en dehors de la zone de danger spécifiée. La vapeur peut ainsi s'enflammer sur une très grande surface et la propagation de la flamme à travers le mélange peut atteindre une violence explosive. De nombreux incendies et explosions plus petits, mais toujours graves, se sont produits lors de l'utilisation de ces hydrocarbures gazeux.
Les plus grands incendies impliquant des hydrocarbures liquides se sont produits lorsque de grandes quantités de liquide se sont échappées et se sont dirigées vers une partie de l'usine où l'inflammation pourrait avoir lieu, ou se sont propagées sur une grande surface et se sont évaporées rapidement. La fameuse explosion de Flixborough (Royaume-Uni) est attribuée à une fuite de cyclohexane.
Dangers pour la santé
Les deux premiers membres de la série, le méthane et l'éthane, sont pharmacologiquement « inertes », appartenant à un groupe de gaz appelés « asphyxiants simples ». Ces gaz peuvent être tolérés à des concentrations élevées dans l'air inspiré sans produire d'effets systémiques. Si la concentration est suffisamment élevée pour diluer ou exclure l'oxygène normalement présent dans l'air, les effets produits seront dus à la privation d'oxygène ou à l'asphyxie. Le méthane n'a pas d'odeur d'avertissement. En raison de sa faible densité, le méthane peut s'accumuler dans les zones mal ventilées pour produire une atmosphère asphyxiante. Éthane à des concentrations inférieures à 50,000 5 ppm (XNUMX%) dans l'atmosphère ne produit aucun effet systémique sur la personne qui le respire.
Pharmacologiquement, les hydrocarbures au-dessus de l'éthane peuvent être regroupés avec les anesthésiques généraux dans la grande classe connue sous le nom de dépresseurs du système nerveux central. Les vapeurs de ces hydrocarbures sont légèrement irritantes pour les muqueuses. Le pouvoir irritant augmente du pentane à l'octane. En général, la toxicité des alcanes a tendance à augmenter à mesure que le nombre de carbone des alcanes augmente. De plus, les alcanes à chaîne droite sont plus toxiques que les isomères ramifiés.
Les hydrocarbures paraffiniques liquides sont des solvants gras et des irritants cutanés primaires. Un contact répété ou prolongé avec la peau assèche et dégraisse la peau, entraînant une irritation et une dermatite. Le contact direct des hydrocarbures liquides avec le tissu pulmonaire (aspiration) entraînera une pneumonite chimique, un œdème pulmonaire et une hémorragie. Intoxication chronique par le n-hexane ou des mélanges contenant n-l'hexane peut entraîner une polyneuropathie.
Le propane ne provoque aucun symptôme chez l'homme lors de brèves expositions à des concentrations de 10,000 1 ppm (XNUMX%). Une concentration de 100,000 10 ppm (XNUMX%) n'est pas notablement irritant pour les yeux, le nez ou les voies respiratoires, mais il provoque de légers étourdissements en quelques minutes. Le gaz butane provoque de la somnolence, mais aucun effet systémique lors d'une exposition de 10 minutes à 10,000 1 ppm (XNUMX%).
Le pentane est le membre le plus bas de la série qui est liquide à température et pression ambiantes. Dans les études humaines, une exposition de 10 minutes à 5,000 0.5 ppm (XNUMX%) n'a pas provoqué d'irritation des muqueuses ni d'autres symptômes.
L'heptane a provoqué de légers vertiges chez les hommes exposés pendant 6 min à 1,000 0.1 ppm (4 %) et pendant 2,000 min à 0.2 4 ppm (5,000 %). Une exposition de 0.5 minutes à 15 30 ppm (XNUMX %) d'heptane a provoqué des vertiges marqués, une incapacité à marcher en ligne droite, de l'hilarité et de l'incoordination. Ces effets systémiques se sont produits en l'absence de plaintes d'irritation des muqueuses. Une exposition de XNUMX min à l'heptane à cette concentration a produit un état d'intoxication caractérisé par une hilarité incontrôlée chez certains individus, et chez d'autres un état de stupeur qui a duré XNUMX min après l'exposition. Ces symptômes étaient fréquemment intensifiés ou remarqués pour la première fois au moment de l'entrée dans une atmosphère non contaminée. Ces personnes se sont également plaintes d'une perte d'appétit, de légères nausées et d'un goût d'essence pendant plusieurs heures après une exposition à l'heptane.
L'octane à des concentrations de 6,600 13,700 à 0.66 1.37 ppm (30 à 90 %) a provoqué une narcose chez la souris en 13,700 à 1.37 min. Aucun décès ou convulsions n'a résulté de ces expositions à des concentrations inférieures à XNUMX XNUMX ppm (XNUMX %).
Étant donné qu'il est probable que dans un mélange d'alcanes, les composants aient des effets toxiques additifs, le National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH) des États-Unis a recommandé de conserver une valeur limite pour les alcanes totaux (C5 à C8) de 350 mg/m3 en moyenne pondérée dans le temps, avec une valeur plafond sur 15 min de 1,800 XNUMX mg/m3. n-L'hexane est considéré séparément en raison de sa neurotoxicité.
n-hexane
n-L'hexane est un hydrocarbure aliphatique saturé à chaîne droite (ou alcane) de formule générale CnH2n + 2 et l'un d'une série d'hydrocarbures à bas point d'ébullition (entre 40 et
90 °C) pouvant être obtenu à partir du pétrole par divers procédés (craquage, reformage). Ces hydrocarbures sont un mélange d'alcanes et de cycloalcanes avec cinq à sept atomes de carbone
(n-le pentane, n-l'hexane, n-heptane, isopentane, cyclopentane, 2-méthylpentane,
3-méthylpentane, cyclohexane, méthylcyclopentane). Leur distillation fractionnée produit des hydrocarbures simples qui peuvent être de différents degrés de pureté.
L'hexane est vendu dans le commerce sous forme d'un mélange d'isomères à six atomes de carbone, bouillant à 60 à
70 °C. Les isomères qui l'accompagnent le plus souvent sont le 2-méthylpentane, le 3-méthylpentane, le 2,3-diméthylbutane et le 2,2-diméthylbutane. Le terme hexane technique à usage commercial désigne un mélange dans lequel se trouvent non seulement n-l'hexane et ses isomères mais aussi d'autres hydrocarbures aliphatiques de cinq à sept atomes de carbone (pentane, heptane et leurs isomères).
Hydrocarbures à six atomes de carbone, dont n-hexane, sont contenus dans les dérivés pétroliers suivants : éther de pétrole, essence (essence), naphta et ligroïne, et carburants pour avions à réaction.
Exposition à n-hexanee peuvent résulter d'activités professionnelles ou non-causes professionnelles. Dans le domaine professionnel, il peut se produire par l'utilisation de solvants pour colles, ciments, adhésifs ou fluides dégraissants. Le n-la teneur en hexane de ces solvants varie. Dans les colles pour chaussures et le caoutchouc-ciment, elle peut atteindre 40 à 50 % du solvant en poids. Les utilisations mentionnées ici sont celles qui ont causé des maladies professionnelles dans le passé et, dans certains cas, l'hexane a été remplacé par de l'heptane. Exposition professionnelle à n-l'hexane peut également se produire par inhalation de vapeurs d'essence dans les dépôts de carburant ou les ateliers de réparation de véhicules à moteur. Le danger de cette forme d'exposition professionnelle est cependant très faible, car la concentration de n-hexane dans l'essence automobile est maintenue en dessous de 10 % en raison de la nécessité d'un indice d'octane élevé.
Les expositions non professionnelles se retrouvent principalement chez les enfants ou les toxicomanes qui pratiquent l'inhalation de colle ou d'essence. Ici le n-la teneur en hexane varie de la valeur professionnelle dans la colle à 10% ou moins en essence.
Dangers
n-hexane peut pénétrer dans le corps de deux manières : par inhalation ou à travers la peau. L'absorption est lente dans les deux sens. En effet, des mesures de la concentration de n-l'hexane dans l'haleine expirée dans des conditions d'équilibre ont montré le passage des poumons au sang d'une fraction du n-hexane inhalé de 5.6 à 15 %. L'absorption par la peau est extrêmement lente.
n-L'hexane a les mêmes effets cutanés décrits précédemment pour d'autres hydrocarbures aliphatiques liquides. L'hexane a tendance à se vaporiser lorsqu'il est avalé ou aspiré dans l'arbre trachéobronchique. Le résultat peut être une dilution rapide de l'air alvéolaire et une baisse marquée de sa teneur en oxygène, avec une asphyxie et des lésions cérébrales ou un arrêt cardiaque. Les lésions pulmonaires irritatives survenant après l'aspiration d'homologues supérieurs (eg octane, nonane, décane...) et de leurs mélanges (eg kérosène) ne semblent pas être un problème avec l'hexane. Les effets aigus ou chroniques sont presque toujours dus à l'inhalation. L'hexane est trois fois plus toxique que le pentane. Des effets aigus se produisent lors d'une exposition à des concentrations élevées de n-vapeurs d'hexane et vont d'étourdissements ou de vertiges après une brève exposition à des concentrations d'environ 5,000 30,000 ppm à des convulsions et à une narcose, observées chez les animaux à des concentrations d'environ 2,000 0.2 ppm. Chez l'homme, 10 880 ppm (15 %) ne produisent aucun symptôme lors d'une exposition de XNUMX minutes. Une exposition de XNUMX ppm pendant XNUMX min peut provoquer une irritation des yeux et des voies respiratoires supérieures chez l'homme.
Les effets chroniques surviennent après une exposition prolongée à des doses qui ne produisent pas de symptômes aigus évidents et ont tendance à disparaître lentement lorsque l'exposition prend fin. À la fin des années 1960 et au début des années 1970, l'attention a été attirée sur des épidémies de polyneuropathie sensorimotrice et sensorielle chez des travailleurs exposés à des mélanges de solvants contenant n-l'hexane à des concentrations comprises principalement entre 500 et 1,000 50 ppm avec des pics plus élevés, bien que des concentrations aussi faibles que 50 ppm puissent provoquer des symptômes dans certains cas. Dans certains cas, une atrophie musculaire et des atteintes des nerfs crâniens telles que des troubles visuels et un engourdissement facial ont été observées. Environ XNUMX % ont présenté une dénervation et une régénération des nerfs. Des picotements, des engourdissements et une faiblesse des extrémités distales ont été signalés, principalement dans les jambes. Des trébuchements ont souvent été observés. les réflexes du tendon d'Achille ont disparu ; le toucher et la sensation de chaleur ont été diminués. Le temps de conduction a été diminué dans les nerfs moteurs et sensitifs des bras et des jambes.
L'évolution de la maladie est généralement très lente. Après l'apparition des premiers symptômes, on observe souvent une altération du tableau clinique par une aggravation du déficit moteur des régions initialement atteintes et leur extension à celles jusqu'alors saines. Cette détérioration peut se produire pendant quelques mois après la fin de l'exposition. L'extension se fait généralement des membres inférieurs vers les membres supérieurs. Dans les cas très graves, une paralysie motrice ascendante apparaît avec une déficience fonctionnelle des muscles respiratoires. La récupération peut prendre jusqu'à 1 à 2 ans. La récupération est généralement complète, mais une diminution des réflexes tendineux, en particulier celui du tendon d'Achille, peut persister dans des conditions de bien-être apparent.
Des symptômes du système nerveux central (défauts de la fonction visuelle ou de la mémoire) ont été observés dans des cas graves d'intoxication par n-hexane et ont été liés à la dégénérescence des noyaux visuels et des voies des structures hypothalamiques. Celles-ci peuvent être permanentes.
En ce qui concerne les tests de laboratoire, les tests hématologiques et hématochimiques les plus courants ne montrent pas de changements caractéristiques. C'est également le cas des analyses d'urine, qui ne montrent une augmentation de la créatinurie que dans les cas graves de paralysie avec hypotrophie musculaire.
L'examen du liquide céphalo-rachidien ne conduit pas à des constatations caractéristiques, ni manométriques ni qualitatives, à l'exception de rares cas d'augmentation de la teneur en protéines. Il semble que seul le système nerveux montre des changements caractéristiques. Les lectures de l'électroencéphalogramme (EEG) sont généralement normales. Dans les cas graves de maladie, cependant, il est possible de détecter des troubles du rythme, une gêne généralisée ou sous-corticale et une irritation. Le test le plus utile est l'électromyographie (EMG). Les résultats indiquent des lésions myéliniques et axonales des nerfs distaux. La vitesse de conduction motrice (MCV) et la vitesse de conduction sensible (SCV) sont réduites, la latence distale (LD) est modifiée et le potentiel sensoriel (SPA) est diminué.
Le diagnostic différentiel par rapport aux autres polyneuropathies périphériques repose sur la symétrie de la paralysie, sur l'extrême rareté des pertes sensorielles, sur l'absence d'altération du liquide céphalo-rachidien et, surtout, sur la connaissance d'une exposition à solvants contenant n-l'hexane et la survenue de plus d'un cas présentant des symptômes similaires sur le même lieu de travail.
Expérimental, qualité technique n-l'hexane a provoqué des troubles nerveux périphériques chez la souris à des concentrations de 250 ppm et plus après 1 an d'exposition. Des recherches métaboliques ont indiqué que chez les cobayes n-l'hexane et la méthylbutylcétone (MBK) sont métabolisés en les mêmes composés neurotoxiques (2-hexanediol et 2,5-hexanedione).
Les modifications anatomiques des nerfs sous-jacentes aux manifestations cliniques décrites ci-dessus ont été observées, que ce soit chez des animaux de laboratoire ou chez des êtres humains malades, par biopsie musculaire. Le premier convaincant n-La polynévrite à l'hexane reproduite expérimentalement est due à Schaumberg et Spencer en 1976. Les modifications anatomiques des nerfs sont représentées par une dégénérescence axonale. Cette dégénérescence axonale et la démyélinisation de la fibre qui en résulte commencent à la périphérie, en particulier dans les fibres les plus longues, et ont tendance à se développer vers le centre, bien que le neurone ne montre pas de signes de dégénérescence. Le tableau anatomique n'est pas spécifique à la pathologie de n-l'hexane, car il est commun à une série de maladies nerveuses dues à des poisons à usage industriel et non industriel.
Un aspect très intéressant de n-la toxicologie de l'hexane réside dans l'identification des métabolites actifs de la substance et ses relations avec la toxicologie des autres hydrocarbures. En premier lieu, il semble établi que la pathologie nerveuse n'est causée que par n-l'hexane et non par ses isomères cités ci-dessus ou par pur n-pentane ou n-l'heptane.
La figure 1 montre la voie métabolique de n-hexane et méthyle n-butylcétone chez l'homme. On peut voir que les deux composés ont une voie métabolique commune et que le MBK peut être formé à partir de n-l'hexane. La pathologie nerveuse a été reproduite avec le 2-hexanol, le 2,5-hexanediol et le 2,5-hexanedione. Il est évident, comme l'ont d'ailleurs montré l'expérience clinique et l'expérimentation animale, que le MBK est également neurotoxique. Le plus toxique des n-métabolites de l'hexane en question est la 2,5-hexanedione. Un autre aspect important du lien entre n-le métabolisme et la toxicité de l'hexane est l'effet synergique que la méthyléthylcétone (MEK) a démontré sur la neurotoxicité de n-l'hexane et le MBK. La MEK n'est en elle-même neurotoxique ni pour les animaux ni pour l'homme, mais elle a provoqué des lésions du système nerveux périphérique chez les animaux traités avec n-l'hexane ou le MBK qui surviennent plus rapidement que des lésions similaires causées par ces substances seules. L'explication se trouve très probablement dans une activité d'interférence métabolique de MEK dans la voie qui mène de n-l'hexane et le MBK aux métabolites neurotoxiques mentionnés ci-dessus.
Figure 1. La voie métabolique du n-hexane et de la méthyl-n-butyl cétone
DISPARU
Mesures de sécurité et de santé
Il ressort de ce qui a été observé ci-dessus que l'association de n-l'hexane avec MBK ou MEK dans des solvants à usage industriel est à éviter. Dans la mesure du possible, remplacez heptane pour l'hexane.
En ce qui concerne les TLV en vigueur pour n-l'hexane, des modifications du schéma EMG ont été observées chez des travailleurs exposés à des concentrations de 144 mg/ml (40 ppm) qui n'étaient pas présentes chez des travailleurs non exposés à n-l'hexane. Le suivi médical des travailleurs exposés repose à la fois sur la connaissance des données concernant la concentration de n-l'hexane dans l'atmosphère et sur l'observation clinique, notamment dans le domaine neurologique. La surveillance biologique de la 2,5-hexanedione dans l'urine est l'indicateur d'exposition le plus utile, bien que le MBK soit un facteur de confusion. Si nécessaire, mesure de n-l'hexane dans l'air expiré à la fin du quart de travail peut confirmer l'exposition.
Cycloparaffines (Cycloalcanes)
Les cycloparaffines sont des hydrocarbures alicycliques dans lesquels trois ou plus des atomes de carbone de chaque molécule sont unis dans une structure cyclique et chacun de ces atomes de carbone cycliques est lié à deux atomes d'hydrogène ou groupes alkyle. Les membres de ceci ont la formule générale CnH2n. Les dérivés de ces cycloparaffines comprennent des composés tels que le méthylcyclohexane (C6H11CH3). Du point de vue de la sécurité et de la santé au travail, les plus importants d'entre eux sont le cyclohexane, le cyclopropane et le méthylcyclohexane.
Cyclohexane est utilisé dans les décapants pour peintures et vernis; comme solvant pour les laques et les résines, le caoutchouc synthétique, les graisses et les cires dans l'industrie de la parfumerie ; comme intermédiaire chimique dans la fabrication d'acide adipique, de benzène, de chlorure de cyclohexyle, de nitrocyclohexane, de cyclohexanol et de cyclohexanone ; et pour les déterminations de poids moléculaire en chimie analytique. Cyclopropane sert d'anesthésie générale.
Dangers
Ces cycloparaffines et leurs dérivés sont des liquides inflammables et leurs vapeurs formeront des concentrations explosives dans l'air à température ambiante normale.
Ils peuvent produire des effets toxiques par inhalation et ingestion, et ils ont une action irritante et dégraissante sur la peau. En général, les cycloparaffines sont des anesthésiques et des dépresseurs du système nerveux central, mais leur toxicité aiguë est faible et, du fait de leur élimination presque complète de l'organisme, le danger d'intoxication chronique est relativement faible.
Cyclohexane. La toxicité aiguë du cyclohexane est très faible. Chez la souris, l'exposition à 18,000 61.9 ppm (5 mg/l) de vapeur de cyclohexane dans l'air produit des tremblements en 15 min, une perturbation de l'équilibre en 25 min et un décubitus complet en 6 min. Chez les lapins, le tremblement s'est produit en 15 min, l'équilibre perturbé en 30 min et le décubitus complet en 50 min. Aucun changement toxique n'a été trouvé dans les tissus des lapins après exposition pendant 6 périodes de 1.46 h à des concentrations de 434 mg/l (300 ppm). XNUMX ppm était détectable par l'odeur et quelque peu irritant pour les yeux et les muqueuses. La vapeur de cyclohexane provoque une faible anesthésie de courte durée mais plus puissante que l'hexane.
L'expérimentation animale a montré que le cyclohexane est beaucoup moins nocif que le benzène, son analogue aromatique à cycle à six chaînons, et, en particulier, n'attaque pas le système hématopoïétique comme le benzène. On pense que la quasi-absence d'effets nocifs dans les tissus hématopoïétiques est due, au moins en partie, à des différences dans le métabolisme du cyclohexane et du benzène. Deux métabolites du cyclohexane ont été déterminés - cyclohexanone et cyclohexanol - le premier étant partiellement oxydé en acide adipique ; aucun des dérivés phénoliques caractéristiques de la toxicité du benzène n'a été trouvé en tant que métabolites chez les animaux exposés au cyclohexane, ce qui a conduit à proposer le cyclohexane comme solvant de substitution au benzène.
Méthylcyclohexane a une toxicité similaire mais inférieure à celle du cyclohexane. Aucun effet n'a résulté d'expositions répétées de lapins à 1,160 10 ppm pendant 3,330 semaines, et seules de légères lésions rénales et hépatiques ont été observées à 370 XNUMX ppm. Une exposition prolongée à XNUMX ppm semble sans danger pour les singes. Aucun effet toxique résultant d'une exposition industrielle ou d'une intoxication chez l'homme par le méthylcyclohexane n'a été signalé.
Des études chez l'animal montrent que la majeure partie de cette substance pénétrant dans le sang est conjuguée aux acides sulfurique et glucuronique et excrétée dans l'urine sous forme de sulfates ou de glucuronides, et en particulier le glucuronide de trans-4-méthylcyclohexanol.
Tableaux des hydrocarbures saturés et alicycliques
Tableau 1 - Informations chimiques.
Tableau 2 - Dangers pour la santé.
Tableau 3 - Dangers physiques et chimiques.
Tableau 4 - Proprietes physiques et chimiques.