Флуор, хлор, бром, јод и недавно откривени радиоактивни елемент астатин, чине породицу елемената познатих као халогени. Осим астатина, физичка и хемијска својства ових елемената су исцрпно проучавана. Они заузимају ВИИ групу у периодном систему и показују готово савршену градацију физичких својстава.
Породични однос халогених илуструје и сличност у хемијским својствима елемената, сличност која је повезана са распоредом седам електрона у спољашњој љусци атомске структуре сваког од елемената у групи. Сви чланови формирају једињења са водоником, а спремност са којом долази до спајања опада како се повећава атомска тежина. На сличан начин, топлоте формирања различитих соли опадају са повећањем атомске тежине халогена. Особине халогених киселина и њихових соли показују упечатљиву везу; сличност је очигледна у органским халогеним једињењима, али, како једињење постаје хемијски сложеније, карактеристике и утицаји других компоненти молекула могу прикрити или модификовати градацију својстава.
vi користите
Халогени се користе у хемијској, водоводној и санитарној, пластичној, фармацеутској, целулозној и папирној, текстилној, војној и нафтној индустрији. Бром, хлор, флуор јод су хемијски интермедијери, средства за избељивање и дезинфекциона средства. И бром и хлор се користе у текстилној индустрији за бељење и вуну за заштиту од скупљања. Бром се такође користи у процесима вађења злата и у бушењу нафтних и гасних бушотина. Успоривач је пожара у индустрији пластике и међупроизвод у производњи хидрауличних течности, средстава за хлађење и одвлаживање, и препарата за увијање косе. Бром је такође компонента војног гаса и течности за гашење пожара.
Хлор се користи као дезинфекционо средство за отпад и за пречишћавање и третман воде за пиће и базена. То је средство за избељивање у перионицама и у индустрији целулозе и папира. Хлор се користи у производњи специјалних батерија и хлорисаних угљоводоника, као иу преради меса, поврћа, рибе и воћа. Поред тога, делује као успоривач пламена. Хлор диоксид се користи у индустрији воде и санитације и индустрији базена за пречишћавање воде, контролу укуса и мириса. То је средство за избељивање у индустрији хране, коже, текстила, целулозе и папира, као и оксидационо средство, бактерицид и антисептик. Користи се за чишћење и одтамњивање коже и за бељење целулозе, уља и пчелињег воска. Азот трихлорид се раније користио као избељивач и „побољшивач“ за брашно. Јод је такође дезинфекционо средство у индустрији воде и канализације, и делује као хемијски интермедијер за неорганске јодиде, калијум јодид и органска једињења јода.
Флуор, флуор моноксид, бром пентафлуорид хлор трифлуорид су оксиданти за системе ракетног горива. Флуор се такође користи у конверзији уранијум тетрафлуорида у уранијум хексафлуорид, и цхлор трифлуорид користи се у гориву за нуклеарне реакторе и за сечење цеви за нафтне бушотине.
Калцијум флуорид, налази у минералу флуорит, је примарни извор флуора и његових једињења. Користи се у црној металургији као флукс за повећање флуидности шљаке. Калцијум флуорид се такође налази у оптичкој, стакленој и електронској индустрији.
Водоник бромид а његови водени раствори су корисни за производњу органских и неорганских бромида и као редукциони агенси и катализатори. Такође се користе у алкилацији ароматичних једињења. Калијум-бромид користи се за производњу фотографских папира и плоча. Велике количине гаса фосгена су потребне за бројне индустријске синтезе, укључујући и производњу боја. Фозген се такође користи у војном гасу и у фармацеутским производима. Фозген се налази у инсектицидима и фумигантима.
Хазардс
Сличност коју ови елементи показују у хемијским својствима је очигледна у физиолошким ефектима повезаним са групом. Гасови (флуор и хлор) и паре брома и јода иритирају респираторни систем; удисање релативно ниских концентрација ових гасова и пара даје непријатан, оштар осећај, који је праћен осећајем гушења, кашљањем и осећајем стезања у грудима. Оштећење плућног ткива које је повезано са овим стањима може довести до тога да плућа буду преоптерећена течношћу, што резултира стањем плућног едема који се може показати фаталним.
Флуор и његова једињења
Извори
Већина флуора и његових једињења се добија директно или индиректно из калцијум флуорида (флуорспар) и фосфатне стене (флуорапатит), или хемикалија добијених из њих. Флуор у фосфатној стени ограничава корисност ове руде и, стога, флуор се мора скоро у потпуности уклонити у припреми елементарног фосфора или калцијум фосфата за храну, и делимично у конверзији флуорапатита у ђубриво. Ови флуориди се у неким случајевима добијају као водена киселина или као калцијумове или натријумове соли ослобођеног флуорида (вероватно мешавина флуороводоника и силицијум тетрафлуорида), или се испуштају у атмосферу.
Опасности од пожара и експлозије
Многа једињења флуора представљају опасност од пожара и експлозије. Флуор реагује са скоро свим материјалима, укључујући металне контејнере и цеви ако је пасивизирајући филм сломљен. Реакција са металима може да произведе гас водоник. Апсолутна чистоћа је неопходна у транспортним системима како би се спречиле локалне реакције и опасност од пожара. За спречавање реакција са мазивима користе се специјални вентили без мазива. Кисеоник дифлуорид је експлозиван у гасовитим смешама са водом, водоник-сулфидом или угљоводоницима. Када се загреју, многа једињења флуора производе отровне гасове и корозивне паре флуорида.
Опасности по здравље
Флуороводоничне киселине. Контакт коже са анхидрованом флуороводоничном киселином изазива тешке опекотине које се одмах осећају. Концентровани водени раствори флуороводоничне киселине такође изазивају рани осећај бола, али разблажени раствори можда не упозоравају на повреду. Спољни контакт са течношћу или паром изазива јаку иритацију очију и очних капака што може довести до продужених или трајних оштећења вида или потпуног уништења очију. Пријављени су смртни случајеви због излагања коже само 2.5% укупне површине тела.
Брз третман је од суштинског значаја и требало би да укључује обилно прање водом на путу до болнице, а затим потапање у ледени раствор од 25% магнезијум сулфата ако је могуће. Стандардни третман за благе до умерене опекотине укључује примену гела калцијум глуконата; теже опекотине могу захтевати ињекцију уи око погођеног подручја са 10% раствором калцијум глуконата или магнезијум сулфата. Понекад може бити потребна локална анестезија за бол.
Удисање магле концентроване флуороводоничне киселине или анхидрованог флуороводоника може изазвати озбиљну иритацију дисајних путева, а излагање од само 5 минута је обично фатално у року од 2 до 10 сати од хеморагичног плућног едема. Удисање такође може бити укључено у излагање коже.
Флуор и други флуорисани гасови. Елементарни флуор, хлор трифлуорид и кисеоник дифлуорид су јаки оксиданти и могу бити веома деструктивни. У веома високим концентрацијама, ови гасови могу имати изузетно корозивно дејство на животињско ткиво. Међутим, азот трифлуорид је упадљиво мање иритантан. Гасни флуор у контакту са водом формира флуороводоничну киселину, која ће изазвати тешке опекотине коже и улцерације.
Акутна изложеност флуору при 10 ппм изазива благу иритацију коже, очију и носа; излагање изнад 25 ппм је неподношљиво, иако поновљена изложеност може изазвати аклиматизацију. Високе изложености могу изазвати одложени плућни едем, крварење и оштећење бубрега, а могу бити и фаталне. Кисеоник дифлуорид има сличне ефекте.
У студији акутне инхалације пацова са хлор трифлуоридом, 800 ппм током 15 минута и 400 ппм током 25 минута су биле фаталне. Акутна токсичност је упоредива са флуороводоником. У дуготрајној студији на две врсте, 1.17 ппм изазвало је иритацију дисајних путева и очију, а код неких животиња и смрт.
У дуготрајним поновљеним испитивањима инхалација на животињама са флуором, токсични ефекти на плућа, јетру и тестисе примећени су при 16 ппм, а иритација слузокоже и плућа примећена је при 2 ппм. Флуор у количини од 1 ппм се толерише. У следећој студији са више врста, нису примећени ефекти од 60-минутног излагања при концентрацијама до 40 ппм.
Доступни су ретки подаци о индустријској изложености радника флуору. Још је мање искуства са дуготрајном изложеношћу хлор трифлуориду и кисеоник дифлуориду.
Флуориди
Гутање количина растворљивих флуорида у распону од 5 до 10 грама је готово сигурно фатално за одрасле људе. Пријављени су смртни случајеви људи у вези са гутањем водоник флуорида, натријум флуорида и флуосиликата. Пријављене су болести које нису биле смртоносне због узимања ових и других флуорида, укључујући слабо растворљиву со, криолит (натријум алуминијум флуорид).
У индустрији, прашина која садржи флуор игра улогу у значајном броју случајева стварне или потенцијалне изложености флуориду, а гутање прашине може бити значајан фактор. Професионална изложеност флуориду може бити у великој мери последица гасовитих флуорида, али чак и у овим случајевима, гутање се ретко може потпуно искључити, било због контаминације хране или пића која се конзумирају на радном месту или због искашљавања и гутања флуорида. У случају излагања мешавини гасовитих и честица флуорида, и удисање и гутање могу бити значајни фактори у апсорпцији флуорида.
Често се наводи да флуороза или хронична интоксикација флуором изазива таложење флуорида у скелетним ткивима животиња и људи. Симптоми су укључивали повећану радиографску непрозирност костију, стварање тупих израслина на ребрима и калцификације интервертебралних лигамената. Денталне мрље се такође налазе у случајевима флуорозе. Тачан однос између нивоа флуорида у урину и истовремених стопа таложења флуорида у костима није у потпуности схваћен. Међутим, под условом да нивои флуорида у урину код радника константно нису већи од 4 ппм, изгледа да нема потребе за забринутошћу; код нивоа флуорида у урину од 6 ппм треба размотрити детаљније праћење и/или контроле; на нивоу од 8 ппм и више, за очекивати је да ће таложење флуорида у скелету, ако се дозволи да се излагање настави дуги низ година, довести до повећане радиопрозирности костију.
Флуоборати су јединствени по томе што се апсорбовани флуороборатни јон скоро потпуно излучује урином. Ово имплицира да постоји мала или никаква дисоцијација флуорида од флуороборатног јона, па се стога практично не би очекивало скелетно таложење тог флуорида.
У једној студији радника на криолиту, око половине се жалило на недостатак апетита и кратак дах; мањи део је навео затвор, локализовани бол у пределу јетре и друге симптоме. Благи степен флуорозе је нађен код радника на криолиту који су били изложени 2 до 2.5 године; Дефинитивнији знаци су нађени код оних који су били изложени скоро 5 година, а знаци умерене флуорозе су се појавили код оних који су били изложени више од 11 година.
Нивои флуорида су повезани са професионалном астмом међу радницима у тоалетима за редукцију алуминијума.
Калцијум флуорид. Опасности од флуора су првенствено последица штетног дејства садржаја флуора, а хронична дејства укључују болести зуба, костију и других органа. Пријављене су плућне лезије код особа које удишу прашину која садржи 92 до 96% калцијум флуорида и 3.5% силицијум диоксида. Закључено је да калцијум флуорид појачава фиброгено деловање силицијум диоксида у плућима. Пријављени су случајеви бронхитиса и силикозе међу рударима флуорита.
Опасности за животну средину
Индустријска постројења која користе велике количине једињења флуора, као што су железаре и челичане, топионице алуминијума, фабрике суперфосфата и тако даље, могу емитовати гасове који садрже флуор, дим или прашину у атмосферу. Пријављени су случајеви оштећења животне средине код животиња које пасу на контаминираној трави, укључујући флуорозу са зубним мрљама, таложењем костију и губитком; дошло је и до нагризања прозорског стакла у суседним кућама.
Бром и његова једињења
Бром је широко распрострањен у природи у облику неорганских једињења као што су минерали, у морској води и у сланим језерима. Мале количине брома се такође налазе у животињским и биљним ткивима. Добија се из сланих језера или бушотина, из морске воде и из матичне течности која остаје након третмана калијумових соли (силнит, карналит).
Бром је веома корозивна течност, чије паре су изузетно иритантне за очи, кожу и слузокоже. У продуженом контакту са ткивом, бром може изазвати дубоке опекотине које дуго зарастају и подложне су улцерацији; бром је такође токсичан гутањем, удисањем и апсорпцијом коже.
Концентрација брома од 0.5 мг/мXNUMX3 не треба прекорачити у случају дужег излагања; у концентрацији брома од 3 до 4 мг/м3, рад без респиратора је немогућ. Концентрација од 11 до 23 мг/м3 изазива тешко гушење, а широко се сматра да 30 до 60 мг/м3 изузетно опасно за људе и то 200 мг/м3 показало се фаталним за врло кратко време.
Бром има кумулативна својства, таложи се у ткивима као бромиди и замењује друге халогене (јод и хлор). Дугорочни ефекти укључују поремећаје нервног система.
Особе које су редовно изложене концентрацијама три до шест пута већим од границе излагања током 1 године жале се на главобољу, бол у пределу срца, појачану раздражљивост, губитак апетита, болове у зглобовима и диспепсију. Током пете или шесте године рада може доћи до губитка рефлекса рожњаче, фарингитиса, вегетативних поремећаја и хиперплазије штитасте жлезде, праћене дисфункцијом штитасте жлезде. Кардиоваскуларни поремећаји се такође јављају у облику дегенерације миокарда и хипотензије; могу се јавити и функционални и секреторни поремећаји дигестивног тракта. У крви се виде знаци инхибиције леукопоезе и леукоцитозе. Концентрација брома у крви варира између 0.15 мг/100 цм3 до 1.5 мг/100 цм3 независно од степена интоксикације.
Водоник бромид гас се може детектовати без иритације на 2 ппм. Бромоводонична киселина, њен 47% раствор у води, је корозивна, слабо жута течност оштрог мириса, која потамни на ваздуху и светлости.
Токсично дејство бромоводоничне киселине је два до три пута слабије од брома, али је акутније од хлороводоника. И гасовити и водени облици иритирају слузокожу горњих дисајних путева при 5 ппм. Хронична тровања карактерише запаљење горњих дисајних путева и проблеми са варењем, незнатне рефлексне модификације и смањен број еритроцита. Олфакторна осетљивост може бити смањена. Контакт са кожом или слузокожом може изазвати опекотине.
Бромна киселина и хипобромна киселина. Кисеоничке киселине брома се налазе само у растворима или као соли. Њихово дејство на тело је слично деловању бромоводоничне киселине.
Феро-фери бромид. Феро-фери бромиди су чврсте супстанце које се користе у хемијској и фармацеутској индустрији иу производњи фотографских производа. Настају пропуштањем мешавине брома и паре преко гвоздених струготина. Добијена врућа, сирупаста бромова со се сипа у гвоздене посуде, где се стврдне. Влажни бром (тј. бром који садржи више од око 20 ппм воде) је корозиван за већину метала, а елементарни бром мора да се транспортује сув у херметички затвореним контејнерима од монела, никла или олова. Да би се превазишао проблем корозије, бром се често транспортује у облику феросо-фери соли.
бромофосген. Ово је производ распадања бромохлорометана и среће се у производњи гентиан виолет-а. Настаје комбинацијом угљен моноксида са бромом у присуству анхидрованог амонијум хлорида.
Токсично дејство бромофосгена је слично деловању фосгена (погледајте Фосген у овом чланку).
Цијаноген бромид. Цијаноген бромид је чврста супстанца која се користи за екстракцију злата и као пестицид. Реагује са водом и производи цијановодончну киселину и бромоводоник. Његово токсично дејство подсећа на дејство цијановодоничне киселине и вероватно има сличну токсичност.
Цијаноген бромид такође има изражен иритирајући ефекат, а високе концентрације могу изазвати плућни едем и крварење у плућима. Двадесет ппм током 1 минута и 8 ппм током 10 минута је неподношљиво. Код мишева и мачака, 70 ппм изазива парализу за 3 минута, а 230 ппм је фатално.
Хлор и његова неорганска једињења
Једињења хлора су широко распрострањена у природи, чинећи око 2% материјала на површини земље, посебно у облику натријум хлорида у морској води и у природним наслагама као што су карналит и силвит.
Хлорни гас је првенствено респираторни иритант. У довољној концентрацији, гас иритира слузокожу, респираторни тракт и очи. У екстремним случајевима тешкоће у дисању могу се повећати до тачке у којој може доћи до смрти од респираторног колапса или затајења плућа. Карактеристичан, продоран мирис гасовитог хлора обично упозорава на његово присуство у ваздуху. Такође, при високим концентрацијама видљив је као гас зеленкасто-жуте боје. Течни хлор у контакту са кожом или очима изазива хемијске опекотине и/или промрзлине.
Ефекти хлора могу постати озбиљнији до 36 сати након излагања. Пажљиво посматрање изложених особа треба да буде део програма медицинског одговора.
Хронична изложеност. Већина студија не указује на значајну везу између штетних ефеката на здравље и хроничног излагања ниским концентрацијама хлора. Финска студија из 1983. показала је пораст хроничног кашља и тенденцију хиперсекреције слузокоже међу радницима. Међутим, ови радници нису показали абнормалну функцију плућа у тестовима или рендгенским снимцима грудног коша.
Студија Института за токсикологију хемијске индустрије из 1993. о хроничном удисању пацова и мишева изложених хлору гасу хлора при 0.4, 1.0 или 2.5 ппм до 6 сати дневно и 3 до 5 дана недељно до 2 године. Није било доказа о раку. Излагање хлору на свим нивоима изазвало је назалне лезије. Пошто су глодари обавезни дисање у носу, није јасно како ови резултати треба да се тумаче за људе.
Концентрације хлора знатно веће од тренутних граничних вредности могу се јавити а да се не примете одмах; људи брзо губе способност да детектују мирис хлора у малим концентрацијама. Уочено је да продужено излагање атмосферским концентрацијама хлора од 5 ппм доводи до болести бронхија и предиспозиције за туберкулозу, док су студије на плућима показале да концентрације од 0.8 до 1.0 ппм изазивају трајно, иако умерено, смањење плућне функције. Акне нису неуобичајене код особа које су дуго времена биле изложене ниским концентрацијама хлора и обично су познате као „хлоракне“. Може доћи и до оштећења зубне глеђи.
Оксиди
Укупно има пет оксида хлора. То су дихлор моноксид, хлор моноксид, хлор диоксид, хлор хексоксид и хлор хептоксид; имају углавном исти ефекат на људски организам и захтевају исте мере безбедности као и хлор. У индустрији се највише користи хлор диоксид. Хлор-диоксид је иритант за дисање и очи сличан хлору, али тежи. Акутна изложеност удисањем изазива бронхитис и плућни едем, а симптоми који се примећују код оболелих радника су кашаљ, пискање, респираторни дистрес, исцедак из носа и иритација ока и грла.
Азот трихлорид је снажан иритант коже и слузокоже очију и респираторног тракта. Паре су корозивне као хлор. Веома је токсичан када се прогута.
Средња смртоносна концентрација (ЛЦ50) азот трихлорида код пацова је 12 ппм према једној студији која је укључивала излагање пацова концентрацијама од 0 до 157 ппм током 1 сата. Пси храњени брашном избељеним азот трихлоридом брзо развијају атаксију и епилептиформне конвулзије. Хистолошки преглед експерименталних животиња показао је некрозу коре великог мозга и поремећаје Пуркињеових ћелија у малом мозгу. Може бити погођено и језгро црвених крвних зрнаца.
Азот трихлорид може експлодирати као резултат удара, излагања топлоти, надзвучним таласима, па чак и спонтано. Присуство одређених нечистоћа може повећати опасност од експлозије. Такође ће експлодирати у контакту са траговима одређених органских једињења - посебно терпентина. Разлагање резултира високо токсичним хлорисаним производима распадања.
Фосгене. Комерцијално, фосген (ЦОЦл2) се производи реакцијом између хлора и угљен моноксида. Фозген се такође формира као непожељни нуспроизвод када одређени хлоровани угљоводоници (посебно дихлорометан, угљен-тетрахлорид, хлороформ, трихлоретилен, перхлоретилен и хексахлоретан) дођу у контакт са отвореним пламеном или врелим металом, као код заваривања. Разлагање хлорисаних угљоводоника у затвореним просторијама може резултирати акумулацијом штетних концентрација фосгена, као на пример употребом угљен-тетрахлорида као материјала за гашење пожара, или тетрахлоретилена као мазива у машинској обради челика високог квалитета.
Безводни фосген није корозиван за метале, али у присуству воде реагује на хлороводоничну киселину која је корозивна.
Фозген је један од најотровнијих гасова који се користе у индустрији. Удисање од 50 ппм за кратко време је погубно за испитне животиње. За људе, продужено удисање од 2 до 5 ппм је опасно. Додатна опасна особина фосгена је недостатак свих упозоравајућих симптома при његовом удисању, што може изазвати само лагану иритацију слузокоже респираторног тракта и ока у концентрацијама од 4 до 10 ппм. Излагање 1 ппм током дужег периода може изазвати одложени плућни едем.
Лаки случајеви тровања су праћени привременим бронхитисом. У озбиљним случајевима може доћи до одложеног плућног едема. Ово се може десити након латентног периода од неколико сати, обично 5 до 8, али ретко више од 12. У већини случајева, пацијент остаје свестан до краја; смрт је узрокована гушењем или срчаном инсуфицијенцијом. Ако пацијент преживи прва 2 до 3 дана, прогноза је углавном повољна. Високе концентрације фосгена изазивају тренутно оштећење плућа киселине и брзо изазивају смрт гушењем и прекидом циркулације кроз плућа.
Заштита животне средине
Слободни хлор уништава вегетацију и, како се може појавити у концентрацијама које изазивају такву штету у неповољним климатским условима, треба забранити његово испуштање у околну атмосферу. Ако није могуће искористити ослобођени хлор за производњу хлороводоничне киселине или слично, морају се предузети све мере предострожности да се хлор веже, на пример помоћу машине за чишћење креча. Посебне техничке мере безбедности са аутоматским системима упозорења треба да буду инсталиране, у фабрикама и околини, где год постоји опасност да значајне количине хлора могу да излете у околну атмосферу.
Са становишта загађења животне средине, посебну пажњу треба обратити на боце или друге посуде које се користе за транспорт хлора или његових једињења, на мере за контролу могућих опасности и на кораке које треба предузети у случају нужде.
Јод и његова једињења
Јод се у природи не појављује слободно, али јодиди и/или јодати се налазе као нечистоће у траговима у наслагама других соли. Наслаге чилеанске шалитре садрже довољно јодата (око 0.2% натријум јодата) да би његова комерцијална експлоатација била изводљива. Слично томе, неке природне слане воде, посебно у Сједињеним Државама, садрже количине јодида које се могу повратити. Јодид у води океана је концентрисан у неким морским алгама (келп), чији је пепео раније био комерцијално важан извор у Француској, Уједињеном Краљевству и Јапану.
Јод је моћно оксидационо средство. Може доћи до експлозије ако дође у контакт са материјалима као што су ацетилен или амонијак.
Пара јода, чак и у малим концентрацијама, изузетно иритира респираторни тракт, очи и, у мањој мери, кожу. Концентрације од само 0.1 ппм у ваздуху могу изазвати иритацију ока након дужег излагања. Концентрације веће од 0.1 ппм изазивају све већу иритацију очију заједно са иритацијом респираторног тракта и, на крају, плућни едем. Друге системске повреде услед удисања јодних пара су мало вероватне осим ако изложена особа већ има поремећај штитне жлезде. Јод се апсорбује из плућа, претвара у јодид у телу, а затим се излучује, углавном у урину. Јод у кристалном облику или у јаким растворима је јак иритант коже; не уклања се лако са коже и после контакта има тенденцију да продре и изазове трајне повреде. Лезије коже узроковане јодом подсећају на термалне опекотине, осим што јод боји опечена места у браон боју. Чиреви који се споро зарастају могу се развити због тога што јод остаје фиксиран за ткиво.
Вероватна средња смртоносна орална доза јода је 2 до 3 г за одрасле, због његовог корозивног дејства на гастроинтестинални систем. Генерално, чини се да су материјали који садрже јод (и органски и неоргански) токсичнији од аналогних материјала који садрже бром или хлор. Поред токсичности попут халогена, јод је концентрисан у штитној жлезди (основа за лечење карцинома штитне жлезде са 131И), и стога су метаболички поремећаји вероватно резултат прекомерне изложености. Хронична апсорпција јода изазива „јодизам“, болест коју карактеришу тахикардија, тремор, губитак тежине, несаница, дијареја, коњуктивитис, ринитис и бронхитис. Поред тога, може се развити преосетљивост на јод, коју карактерише кожни осип и можда ринитис и/или астма.
Радиоактивност. Јод има атомски број 53 и атомску тежину у распону од 117 до 139. Његов једини стабилни изотоп има масу 127 (126.9004); његови радиоактивни изотопи имају период полураспада од неколико секунди (атомске тежине 136 и више) до милиона година (129И). У реакцијама које карактеришу процес фисије у нуклеарном реактору, 131Ја се формира у изобиљу. Овај изотоп има полуживот од 8.070 дана; емитује бета и гама зрачење са главним енергијама од 0.606 МеВ (мак) и 0.36449 МеВ, респективно.
Приликом уласка у тело било којим путем, неоргански јод (јодид) се концентрише у штитној жлезди. Ово, заједно са обилним формирањем 131И у нуклеарној фисији, чини га једним од најопаснијих материјала који се могу ослободити из нуклеарног реактора било намерно или случајно.
Табеле халогена и једињења
Табела 1 - Хемијске информације.
Табела 2 - Опасности по здравље.
Табела 3 - Физичке и хемијске опасности.
Табела 4 - Физичка и хемијска својства.